Fisica - Scuola secondaria di secondo grado Modello microscopico della materia Modello microscopico del gas perfetto Energia cinetica media di una molecola

Il modello microscopico della materia_T

15 esercizi

SVOLGI

INFO

Fisica

Calcola la velocità quadratica media di una molecola 0₂ di ossigeno (massa atomica dell'ossigeno = 16 u) a 0° C.

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Fisica

Calcola la velocità quadratica media di una molecola 0₂ di ossigeno (peso atomico dell'ossigeno = 16) a 0°C.

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

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Fisica

Per una data temperatura di un gas, la velocità di una sua generica molecola è:

A: fissata dal teorema di equipartizione dell'energia.

B: sempre la stessa.

C: sempre maggiore di una certa velocità limite.

D: distribuita seconda una certa distribuzione delle velocità.

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Fisica

Un gas reale:

A: è un gas per il quale le forze intermolecolari sono trascurabili.

B: è sempre approssimabile a un gas perfetto.

C: ha energia potenziale nulla.

D: ha energia potenziale negativa.

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Fisica

La velocità quadratica media è uguale:

A: al quadrato della velocità media.

B: alla radice quadrata della media dei quadrati delle velocità di un certo numero di molecole.

C: al doppio del quadrato della velocità media.

D: alla radice della velocità media.

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Fisica

Qual è la differenza tra velocità media e velocità quadratica media?

A: Sono due quantità simili che possono essere scambiate a piacimento.

B: La prima si applica ai gas, la seconda ai liquidi.

C: Nei casi reali, la velocità quadratica media è sempre maggiore della velocità media.

D: Nei casi reali, le due grandezze sono sempre uguali.

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Fisica

Il teorema di ________ dell'energia lega la temperatura di un gas all'energia cinetica dei suoi costituenti. In particolare si ha K_media= n/2 k_B________, dove n rappresenta il numero di gradi di libertà delle ________ di cui è composto il gas. Così per esempio una molecola monoatomica (un oggetto puntiforme) ha ________ gradi di libertà e quindi n = 3. È questo il caso dell'elio, al contrario l'ossigeno e l'azoto sono molecole biatomiche per le quali si ha n=5, in quanto esse possono traslare e ________.

Posizionamento

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Fisica

L'energia interna può essere definita:

A: solo per i gas reali.

B: solo per gas perfetti.

C: per i gas, i liquidi e i solidi.

D: solo per i solidi.

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Dal punto di vista ________ un gas perfetto è costituito da un grandissimo numero di molecole le cui forze di mutua attrazione sono ________. Queste molecole si muovono in modo ________ le une dalle altre e sono sottoposte a un numero di collisioni dell'ordine di 10 elevato alla ________ al secondo. Questo moto ________ viene denominato moto di agitazione termica perché il numero di collisioni è legato alla temperatura del gas.

Posizionamento

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Fisica

Stabilisci quale tra le seguenti affermazioni non è corretta.
In base al modello molecolare del gas perfetto:

A: la temperatura assoluta è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

B: quando si riscalda il gas, le sue molecole vanno più veloci.

C: quando si raffredda il gas, le sue molecole vanno più lente.

D: se l'energia cinetica media delle molecole aumenta, la pressione del gas rimane costante.

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Fisica

La relazione che esprime la variazione di energia interna di un gas perfetto è:

Δ U = \frac{ℓ}{2} n R Δ T

Che cosa indica il simbolo

ℓ

A: Il numero di moli.

B: La costante universale dei gas.

C: Il numero di gradi di libertà.

D: L'insieme dei numeri naturali.

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Fisica

Che significato ha il termine b introdotto da van der Waals nella sua equazione di stato per i gas reali?

A: È un termine che tiene conto delle interazioni reciproche delle molecole.

B: Indica la densità delle molecole del gas.

C: Ha le dimensioni di una forza, e tiene conto delle interazioni intermolecolari.

D: Indica il covolume, che tiene conto dello spazio occupato dalle molecole per unità di massa.

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Fisica

La legge di van der Waals è un'equazione di stato che descrive il comportamento dei gas reali. Rispetto alla legge dei gas perfetti, consente di descrivere più accuratamente lo stato gassoso:

A: per le basse pressioni.

B: in prossimità del punto di liquefazione.

C: per le alte pressioni.

D: in prossimità del punto di solidificazione.

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Fisica

A una data temperatura, lo stato di aggregazione della materia è determinato

A: dall'agitazione termica.

B: dalle forze attrattive che si esercitano tra le molecole.

C: dalla sovrapposizione di un effetto dovuto all'agitazione termica e di un effetto dovuto alle forze attrattive che si esercitano tra le molecole.

D: dall'azione dell'attrazione gravitazionale che si esercita tra le molecole.

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Fisica

Un gas perfetto monoatomico si trova alla temperatura di 50°C. Calcola l'energia cinetica media di una molecola del gas.

K = ________⋅10^-21 J

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