Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Equilibrio dinamico Reazioni reversibili

Capitolo 24. L'equilibrio nelle reazioni chimiche

20 esercizi

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Scienze della Terra

L'equilibrio dinamico

Quale dei seguenti sistemi non può dirsi in equilibrio dinamico?

A: una soluzione satura di un sale nella quale sia presente almeno un cristallo di sale solido

B: una massa d'acqua esposta all'aria satura di vapore

C: un cristallo che si è formato per precipitazione da una soluzione immerso nella soluzione stessa

D: una stalattite che si è formata in una grotta satura di vapore acqueo

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L'equilibrio chimico

Quale requisito è necessario perché un sistema si trovi in equilibrio chimico? Deve essere

A: un sistema chiuso

B: un sistema isolato

C: un sistema aperto

D: un sistema aperto o un sistema chiuso ma non isolato

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L'equilibrio chimico

Considera il generico equilibrio A ⇆ 2B. Quante molecole di A si trasformano in B in un certo intervallo di tempo se, ipotizziamo, in quello stesso tempo 100 molecole di B si trasformano in A?

A: 100 molecole di A

B: 50 molecole di A

C: 200 molecole di A

D: 10² molecole di A

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L'equilibrio chimico

Un sistema è in equilibrio solo se

A: la reazione è reversibile

B: la reazione è del primo ordine

C: la reazione è esotermica

D: la reazione porta all'esaurimento dei reagenti

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L'equilibrio chimico

In un sistema in equilibrio chimico

A: la reazione diretta e la reazione inversa hanno uguale costante di velocità

B: la reazione diretta e la reazione inversa hanno uguale velocità

C: la concentrazione dei reagenti è uguale alla concentrazione dei prodotti

D: la velocità di reazione è uguale alla velocità iniziale

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Il simbolo di equilibrio

Qual è il significato del simbolo ⇆?

A: La formula della specie chimica rappresentata è intermedia fra quelle ai lati della doppia freccia.

B: È lo stesso significato della doppia freccia ↔.

C: La reazione potrebbe avvenire nei due sensi.

D: La reazione avviene contemporaneamente nei due sensi.

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L'equilibrio chimico

La dissociazione dell'acido acetico in soluzione acquosa può essere espressa dall'equazione:
CH₃COOH ⇆ CH₃COO^– + H⁺
con una costante di equilibrio K = 1,85 ⋅ 10^–5. Ciò significa che all'equilibrio la concentrazione di acido acetico indissociato:

A: è molto minore di quella degli ioni CH₃COO^–

B: è molto maggiore di quella degli ioni CH₃COO^–

C: è di poco maggiore di quella degli ioni CH₃COO^–

D: è circa uguale a quella degli ioni CH₃COO^–

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L'equilibrio chimico

La dissociazione dell'acido cloridrico in soluzione acquosa può essere espressa con l'equazione:
HCl ⇆ Cl^– + H+
con una costante di equilibrio K > 10⁹. Ciò significa che all'equilibrio

A: l'acido è praticamente del tutto indissociato

B: l'acido è praticamente del tutto ionizzato

C: la concentrazione di acido indissociato è di poco maggiore di quella degli ioni Cl–

D: la concentrazione di acido indissociato è circa uguale a quella degli ioni Cl–

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L'equilibrio chimico

In un recipiente chiuso si instaura l'equilibrio:
CaCO3 (s)⇆ CaO(s) + CO2(g)
Che cosa accade se apriamo il contenitore permettendo al diossido di carbonio di liberarsi nell'aria?

A: L'equilibrio rimane invariato.

B: L'equilibrio si sposta a destra ma poi ritorna nella condizione iniziale.

C: L'equilibrio si sposta verso sinistra fino a che il reagente non si è rigenerato del tutto.

D: L'equilibrio si sposta completamente verso destra fino al completo esaurimento del reagente.

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L'equilibrio di solubilità

L'equilibrio di solubilità si instaura

A: in ogni soluzione

B: quando una soluzione è satura

C: nell'istante in cui il soluto viene aggiunto al solvente

D: in una soluzione satura soltanto se il solido è assente

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L'equilibrio nelle soluzioni

Che cosa accade aggiungendo a una soluzione satura un'ulteriore quantità di solido?

A: L'equilibrio si sposta verso destra.

B: L'equilibrio si sposta verso sinistra.

C: L'equilibrio inizialmente si sposta per poi ripristinarsi con diversi valori di concentrazione.

D: Non accade niente.

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L'equilibrio nelle soluzioni

Quale fra le seguenti espressioni è la più adatta a esprimere che cosa accade quando si aggiunge un granello di sale da cucina in un bicchiere pieno d'acqua pura?

A: NaCl_(s) ⇆ Na⁺_(aq) + Cl^‒_(aq)

B: NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl^‒_(aq)

C: NaCl_(s) ← Na+_(aq) + Cl^‒_(aq)

D: NaCl_(s) ↔ Na⁺_(aq) + Cl^‒_(aq)

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L'equilibrio di solubilità

Quale fra le seguenti espressioni si riferisce a un equilibrio di solubilità?

A: CaCO_3(s) ⇆ CO_2(g) + CaO_(s)

B: 2Na_(s) + 2H₂O_(l) → 2Na⁺_(aq) + H_2(g) + 2OH^‒_(aq)

C: Ca²⁺_(aq) + 2Cl^‒_(aq) ⇆ CaCl_2(s)

D: H₂O_(l) ⇆ H⁺_(aq) + OH^‒_(aq)

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L'equilibrio nelle soluzioni

Che cosa accade unendo due soluzioni non sature di NaCl e AgNO₃?

A: Precipita NaCl.

B: Precipita AgNO₃.

C: Precipita AgCl.

D: Niente, perché tutti i sali che potrebbero formarsi hanno alta solubilità.

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L'equilibrio chimico

In condizioni di equilibrio chimico avvengono contemporaneamente la reazione ________ e la reazione ________, con ________ velocità. Quando l'equilibrio è raggiunto la quantità di ________ e quella dei ________ restano costanti nel tempo.

Completamento aperto

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L'equilibrio chimico

Un sistema in equilibrio chimico non può scambiare ________ con l'esterno ma può scambiare ________, pertanto si tratta sempre un sistema ________. L'equilibrio può essere raggiunto sia mediante la reazione ________ sia mediante la reazione ________. A livello microscopico entrambe le reazioni avvengono contemporaneamente, mentre a livello macroscopico le ________ di reagenti e prodotti restano costanti.

Completamento aperto

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L'equilibrio chimico

Se la reazione è quantitativa, all'equilibrio i reagenti si sono completamente ________, mentre i prodotti sono nella ________ quantità per quella reazione.

Completamento aperto

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L'equilibrio chimico

Quando si instaura un equilibrio chimico il ________ fra le concentrazioni dei ________ e le concentrazioni dei reagenti elevate ai rispettivi coefficienti stechiometrici è ________. Tale valore dipende dalla ________ ma non dalle singole ________ dei reagenti o dei prodotti.

Completamento aperto

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L'equilibrio nelle soluzioni

Quando un sale si scioglie in acqua l'equilibrio si instaura quando la soluzione è ________. In tali condizioni l'equilibrio non viene perturbato aggiungendo il ________.

Completamento aperto

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L'equilibrio chimico

A: Un sistema chimico all'equilibrio non può scambiare energia né materia con l'ambiente.

B: In un equilibrio chimico le concentrazioni dei reagenti e quelle dei prodotti possono essere uguali.

C: In un equilibrio chimico la velocità della reazione diretta è sempre uguale alla velocità della reazione inversa.

D: Se la costante di equilibrio ha un valore molto maggiore di 1 vuol dire che all'equilibrio le quantità dei prodotti prevalgono su quelle dei reagenti.

E: La costante di equilibrio dipende soltanto dal tipo di reazione.

F: Se in un equilibrio chimico per una perturbazione esterna viene aggiunto uno
dei prodotti, l'equilibrio si sposta verso destra favorendo la reazione diretta.

Vero o falso

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