Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Raggio atomico

Capitolo 16. Il sistema periodico degli elementi

20 esercizi

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Scienze della Terra

Il sistema periodico degli elementi

In quale epoca Dmitrij Ivanovič Mendeleev e Julius Lothar Meyer idearono il sistema periodico degli elementi?

A: alla fine del Settecento

B: nella prima metà dell'Ottocento

C: nella seconda metà dell'Ottocento

D: all'inizio del Novecento

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Il comportamento periodico degli elementi

Quali fra i seguenti gruppi di formule sono i più indicativi del comportamento periodico degli elementi?

A: H₂O, N₂O, SO₂

B: H₂O, Na₂O, K₂O

C: H₂O, H₂O₂

D: H₂O, HCl, NH₃

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La tavola periodica

Per quale tra questi elementi Mendeleev lasciò un posto vuoto nella tavola periodica?

A: iodio

B: cobalto

C: titanio

D: tecnezio

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L'ordine degli elementi

Da quale proprietà atomica dipende l'ordine degli elementi nel sistema periodico secondo il modello atomico attuale?

A: massa

B: numero di massa

C: numero atomico

D: raggio

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I gruppi

Quale proprietà accomuna gli elementi di ciascun gruppo?

A: la configurazione elettronica interna

B: la configurazione elettronica del sottolivello più esterno

C: la configurazione elettronica completa

D: la configurazione elettronica dell'orbitale più esterno

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I periodi

Quale proprietà accomuna gli elementi di ciascun periodo?

A: la configurazione elettronica interna

B: la configurazione elettronica del sottolivello più esterno

C: la configurazione elettronica completa

D: la configurazione elettronica dell'orbitale più esterno

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La configurazione elettronica

Un elemento si trova nel quarto periodo ed è il terzo da sinistra nel blocco p. La sua configurazione elettronica esterna è

A: 4s² 4d¹⁰ 4p³

B: 4s² 3d¹⁰ 4p³

C: 3s² 4d¹⁰ 3p³

D: 4s² 4p⁶ 4d³

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La configurazione elettronica

Un elemento si trova nel quarto periodo ed è il terzo da sinistra nel blocco p. La sua configurazione elettronica interna è

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

B: uguale alla configurazione esterna dell'argon

C: uguale alla configurazione completa dell'argon

D: uguale alla configurazione interna dell'argon

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La tavola periodica

I periodi sono le ________ orizzontali della tavola periodica. La proprietà che accomuna gli elementi che appartengono a uno stesso periodo è la configurazione elettronica ________, corrispondente al gas nobile ________. Ciò che accomuna gli elementi di ciascun gruppo, ossia di una stessa ________ verticale, è la configurazione elettronica del ________ più ________.

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La tavola periodica

Il blocco ________ della tavola periodica si chiama così perché gli elettroni più ________ degli atomi occupano sottolivelli ________. Questo blocco comprende i metalli ________ e i metalli alcalino-________. A destra si trova il blocco ________, i cui atomi hanno gli elettroni più ________ in sottolivelli ________. Qui prevalgono i ________.

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La tavola periodica degli elementi

A: L'ideazione della tavola periodica degli elementi fu successiva alla determinazione delle masse atomiche.

B: Mendeleev collocò in posizioni inverse rispetto all'andamento delle masse atomiche alcune coppie di elementi, tra i quali il nichel e il rame.

C: Oggi l'ordine di disposizione degli elementi nella tavola periodica è basato sul numero di protoni, o numero atomico.

D: Elementi appartenenti a un gruppo hanno di solito maggiori somiglianze chimiche rispetto a elementi con masse atomiche vicine ma appartenenti a gruppi distanti.

Vero o falso

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La tavola periodica e la configurazione elettronica degli atomi

A: Elementi appartenenti a un gruppo hanno di solito maggiori somiglianze chimiche
rispetto a elementi con masse atomiche vicine ma appartenenti a gruppi distanti.

B: Al blocco p appartengono elementi con atomi i cui elettroni più esterni occupano un sottolivello p.

C: La configurazione elettronica interna di un atomo corrisponde a quella del gas nobile immediatamente successivo.

D: La configurazione elettronica esterna del calcio è 4s².

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Il raggio atomico

Il raggio atomico nel sistema periodico

A: aumenta scendendo nel gruppo e da sinistra verso destra nel periodo

B: rimane pressoché costante scendendo nel gruppo e aumenta da sinistra verso destra nel periodo

C: aumenta scendendo nel gruppo e diminuisce da sinistra verso destra nel periodo

D: aumenta scendendo nel gruppo e rimane pressoché costante da sinistra verso destra nel periodo

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Gli elettroni e la carica del nucleo

Quali elettroni schermano con maggiore efficacia la carica del nucleo?

A: gli elettroni di uno stesso orbitale

B: gli elettroni esterni

C: gli elettroni di uno stesso sottolivello

D: gli elettroni interni

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Il raggio ionico

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti il raggio ionico è corretta?

A: Fe³⁺ ha raggio uguale a Fe²⁺

B: Na ha raggio maggiore di Na⁺

C: Cl^– ha raggio minore di Cl

D: Na⁺ ha raggio maggiore di Cl^–

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L'energia di prima ionizzazione

A: è l'energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo e portarlo a distanza infinita

B: è l'energia necessaria per formare uno ione per acquisto o cessione di un elettrone

C: è l'energia necessaria per estrarre tutti gli elettroni di un atomo

D: è l'energia necessaria a un atomo per cedere un elettrone a un altro atomo

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L'energia di prima ionizzazione

Quali atomi in ogni periodo hanno maggiore energia di prima ionizzazione?

A: i metalli alcalini

B: in genere i metalli

C: gli alogeni

D: i gas nobili

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L'elettronegatività

Dai valori dell'elettronegatività si può individuare la facilità con cui gli atomi

A: formano legami covalenti.

B: scindono i legami covalenti formati.

C: formano ioni positivi o negativi.

D: attraggono gli elettroni di un legame covalente.

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Il raggio atomico

Il raggio atomico è una proprietà periodica in quanto ________ dall'alto al basso in ogni gruppo e ________ da sinistra verso destra in ogni periodo. Di conseguenza, scendendo nel gruppo ________ l'attrazione del nucleo sugli elettroni ________, mentre ________ da sinistra verso destra in un periodo.

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Le proprietà periodiche

A: Il raggio atomico aumenta regolarmente all'aumentare della massa atomica.

B: L'energia di prima ionizzazione è maggiore nel sodio che nel potassio.

C: L'energia di prima ionizzazione è maggiore nello zolfo che nel cloro.

D: L'energia di seconda ionizzazione è sempre maggiore dell'energia di prima ionizzazione.

Vero o falso

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