Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Numero quantico principale

Capitolo 15. Il modello quantistico dell’atomo

20 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Vero o falso

Area tematica

Struttura elettronica dell'atomoLegami chimiciSistema periodicoMeccanica quantistica

Argomento

OrbitaliConfigurazione elettronicaRegola dell'ottettoClassificazione degli elementiModello atomico di Bohr

Sottoargomenti

Numero quantico principalePrincipio di esclusione di PauliTipi di orbitaliPrincipio di HundPrincipio di AufbauElettroni di valenzaNumero quantico secondarioEnergia degli orbitaliNumero quantico di spinNumero quantico magneticoMetalliNon metalliTransizioni elettroniche

Libro

Il racconto della chimica e della Terra / Volume unico

Capitolo

Capitolo 15. Il modello quantistico dell’atomo

Libro

Il racconto della chimica / Volume unico

Capitolo

Capitolo 9. Il modello quantistico dell’atomo

Libro

Il racconto della chimica / Volume unico con elementi di chimica organica

Capitolo

Capitolo 9. Il modello quantistico dell’atomo

Il numero quantico secondario

Quali caratteristiche fisiche sono associate al numero quantico secondario?

A: forma e simmetria dell'orbitale

B: rotazione dell'elettrone ed energia dell'orbitale

C: volume dell'orbitale e comportamento magnetico

D: volume dell'orbitale e rotazione dell'elettrone

Scelta multipla

Gli orbitali

In quale dei seguenti gruppi gli orbitali hanno uguale energia?

A: 2s, 3s, 4s

B: 3p_x, 3p_y, 3p_z

C: 4s, 4p, 4d

D: 6p, 6d, 6f

Scelta multipla

I sottolivelli energetici

Quali fra i seguenti sottolivelli energetici degli orbitali non esistono?

A: 3d

B: 3f

C: 4d

D: 8s

Scelta multipla

I sottolivelli energetici

Quanti orbitali si trovano nel sottolivello f?

A: 1

B: 3

C: 5

D: 7

Scelta multipla

I sottolivelli energetici

Quanti sottolivelli ci sono nel livello con n = 4?

A: 4

B: 16

C: 32

D: 7

Scelta multipla

Gli orbitali

Quanti orbitali ci sono nel livello con n = 4?

A: 4

B: 16

C: 32

D: 7

Scelta multipla

Le configurazioni elettroniche

Quale fra le seguenti configurazioni elettroniche è impossibile?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

B: 1s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁴ 4p⁶ 5s²

Scelta multipla

La configurazione elettronica del fosforo

Quale fra le seguenti è la configurazione elettronica del fosforo?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Scelta multipla

La configurazione elettronica

Quali ioni hanno configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?

A: Cl^–, S^2–

B: K⁺, Cu²⁺

C: K⁺, Cl⁺

D: K^–, Ca²⁺

Scelta multipla

Gli orbitali

A: Il numero quantico principale è associato all'energia dell'orbitale.

B: In ogni livello energetico ci sono tre orbitali p con pari energia.

C: In ogni sottolivello ci sono orbitali diversi con pari energia.

D: In ogni sottolivello p ci sono tre orbitali diversi con pari energia.

Vero o falso

Orbitali e configurazione elettronica

A: Nel sottolivello f ci sono sette orbitali.

B: Non esistono atomi con più di un elettrone con tutti e quattro i numeri quantici uguali.

C: In ogni atomo il primo sottolivello occupato da elettroni è 1s.

D: La configurazione elettronica di un gas nobile si completa sempre con sei elettroni nel sottolivello p.

E: La configurazione elettronica di uno ione differisce da quella dell'atomo neutro per il numero di elettroni acquistati o ceduti dall'atomo.

Vero o falso

Gli orbitali

Con il termine «orbitale» si intende comunemente uno strato intorno al ________ di un atomo dove è massima la ________ che vi sia l'elettrone.

Completamento aperto

Gli orbitali

Se un elettrone si trova in un orbitale appartenente a un certo livello energetico non può portarsi in un livello con energia ________ a meno che non riceva esattamente un ________ di energia pari o superiore alla ________ di energia fra i livelli.

Completamento aperto

Gli orbitali e il numero di Bohr

Ogni orbitale è caratterizzato anzitutto da un ________ energetico che è individuato dal numero quantico ________ o numero di Bohr (indicato con n). I valori di n sono ________ positivi fino all'infinito.

Completamento aperto

Gli orbitali

All'aumentare di n, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il ________ dell'orbitale e l'________ dell'elettrone.

Completamento aperto

Gli orbitali

All'aumentare di l, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il volume dell'orbitale, aumenta l'________ dell'elettrone; inoltre, al variare di l varia la ________ dell'orbitale:
• con l = ________ il sottolivello s ha ________ orbitale con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello p ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello d ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello f ha ________ orbitali con forma ________.

Completamento aperto

I sottolivelli e gli orbitali

Per orbitali diversi appartenenti a un medesimo sottolivello varia l'________ nello spazio dell'orbitale ma non varia l'________ e neanche la ________ media dell'elettrone dal nucleo. Perciò, due orbitali di uno stesso sottolivello hanno uguali ________ e volume.

Completamento aperto

La configurazione elettronica

Secondo il principio dell'Aufbau i ________ e i livelli ________ vengono occupati in ordine di energia ________; secondo il principio di ________ di Pauli ogni orbitale è occupato al massimo da ________ elettroni con spin ________; per la regola di Hund gli elettroni di un atomo tendono a occupare orbitali disponibili di pari energia disponendosi il più possibile con spin ________.

Completamento aperto

Le configurazioni elettroniche dei gas nobili

Le configurazioni elettroniche dei gas nobili, con l'esclusione dell'________, completano per ultimo il sottolivello p con ________ elettroni. Tutti i sottolivelli precedenti sono ________.

Completamento aperto

Le configurazioni elettroniche

I metalli alcalini (primo gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________; i metalli alcalino-terrosi (del secondo gruppo) hanno ________ elettroni in ________ del gas nobile che li ________; gli alogeni (17° gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________.

Completamento aperto