Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Numero quantico principale

Capitolo 15. Il modello quantistico dell’atomo

20 esercizi

SVOLGI

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Scienze della Terra

Il numero quantico secondario

Quali caratteristiche fisiche sono associate al numero quantico secondario?

A: forma e simmetria dell'orbitale

B: rotazione dell'elettrone ed energia dell'orbitale

C: volume dell'orbitale e comportamento magnetico

D: volume dell'orbitale e rotazione dell'elettrone

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Scienze della Terra

Gli orbitali

In quale dei seguenti gruppi gli orbitali hanno uguale energia?

A: 2s, 3s, 4s

B: 3p_x, 3p_y, 3p_z

C: 4s, 4p, 4d

D: 6p, 6d, 6f

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I sottolivelli energetici

Quali fra i seguenti sottolivelli energetici degli orbitali non esistono?

A: 3d

B: 3f

C: 4d

D: 8s

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I sottolivelli energetici

Quanti orbitali si trovano nel sottolivello f?

A: 1

B: 3

C: 5

D: 7

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I sottolivelli energetici

Quanti sottolivelli ci sono nel livello con n = 4?

A: 4

B: 16

C: 32

D: 7

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Gli orbitali

Quanti orbitali ci sono nel livello con n = 4?

A: 4

B: 16

C: 32

D: 7

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Le configurazioni elettroniche

Quale fra le seguenti configurazioni elettroniche è impossibile?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

B: 1s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁴ 4p⁶ 5s²

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La configurazione elettronica del fosforo

Quale fra le seguenti è la configurazione elettronica del fosforo?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

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La configurazione elettronica

Quali ioni hanno configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?

A: Cl^–, S^2–

B: K⁺, Cu²⁺

C: K⁺, Cl⁺

D: K^–, Ca²⁺

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Gli orbitali

A: Il numero quantico principale è associato all'energia dell'orbitale.

B: In ogni livello energetico ci sono tre orbitali p con pari energia.

C: In ogni sottolivello ci sono orbitali diversi con pari energia.

D: In ogni sottolivello p ci sono tre orbitali diversi con pari energia.

Vero o falso

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Orbitali e configurazione elettronica

A: Nel sottolivello f ci sono sette orbitali.

B: Non esistono atomi con più di un elettrone con tutti e quattro i numeri quantici uguali.

C: In ogni atomo il primo sottolivello occupato da elettroni è 1s.

D: La configurazione elettronica di un gas nobile si completa sempre con sei elettroni nel sottolivello p.

E: La configurazione elettronica di uno ione differisce da quella dell'atomo neutro per il numero di elettroni acquistati o ceduti dall'atomo.

Vero o falso

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Gli orbitali

Con il termine «orbitale» si intende comunemente uno strato intorno al ________ di un atomo dove è massima la ________ che vi sia l'elettrone.

Completamento aperto

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Gli orbitali

Se un elettrone si trova in un orbitale appartenente a un certo livello energetico non può portarsi in un livello con energia ________ a meno che non riceva esattamente un ________ di energia pari o superiore alla ________ di energia fra i livelli.

Completamento aperto

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Gli orbitali e il numero di Bohr

Ogni orbitale è caratterizzato anzitutto da un ________ energetico che è individuato dal numero quantico ________ o numero di Bohr (indicato con n). I valori di n sono ________ positivi fino all'infinito.

Completamento aperto

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Gli orbitali

All'aumentare di n, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il ________ dell'orbitale e l'________ dell'elettrone.

Completamento aperto

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Gli orbitali

All'aumentare di l, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il volume dell'orbitale, aumenta l'________ dell'elettrone; inoltre, al variare di l varia la ________ dell'orbitale:
• con l = ________ il sottolivello s ha ________ orbitale con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello p ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello d ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello f ha ________ orbitali con forma ________.

Completamento aperto

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I sottolivelli e gli orbitali

Per orbitali diversi appartenenti a un medesimo sottolivello varia l'________ nello spazio dell'orbitale ma non varia l'________ e neanche la ________ media dell'elettrone dal nucleo. Perciò, due orbitali di uno stesso sottolivello hanno uguali ________ e volume.

Completamento aperto

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La configurazione elettronica

Secondo il principio dell'Aufbau i ________ e i livelli ________ vengono occupati in ordine di energia ________; secondo il principio di ________ di Pauli ogni orbitale è occupato al massimo da ________ elettroni con spin ________; per la regola di Hund gli elettroni di un atomo tendono a occupare orbitali disponibili di pari energia disponendosi il più possibile con spin ________.

Completamento aperto

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Le configurazioni elettroniche dei gas nobili

Le configurazioni elettroniche dei gas nobili, con l'esclusione dell'________, completano per ultimo il sottolivello p con ________ elettroni. Tutti i sottolivelli precedenti sono ________.

Completamento aperto

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Le configurazioni elettroniche

I metalli alcalini (primo gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________; i metalli alcalino-terrosi (del secondo gruppo) hanno ________ elettroni in ________ del gas nobile che li ________; gli alogeni (17° gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________.

Completamento aperto

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