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Scienze della Terra

Il numero quantico secondario
Quali caratteristiche fisiche sono associate al numero quantico secondario?
A: forma e simmetria dell'orbitale
B: rotazione dell'elettrone ed energia dell'orbitale
C: volume dell'orbitale e comportamento magnetico
D: volume dell'orbitale e rotazione dell'elettrone
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Gli orbitali
In quale dei seguenti gruppi gli orbitali hanno uguale energia?
A: 2s, 3s, 4s
B: 3px, 3py, 3pz
C: 4s, 4p, 4d
D: 6p, 6d, 6f
Scelta multiplaScelta multipla
2

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I sottolivelli energetici
Quali fra i seguenti sottolivelli energetici degli orbitali non esistono?
A: 3d
B: 3f
C: 4d
D: 8s
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I sottolivelli energetici
Quanti orbitali si trovano nel sottolivello f?
A: 1
B: 3
C: 5
D: 7
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I sottolivelli energetici
Quanti sottolivelli ci sono nel livello con n = 4?
A: 4
B: 16
C: 32
D: 7
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2

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Gli orbitali
Quanti orbitali ci sono nel livello con n = 4?
A: 4
B: 16
C: 32
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
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Le configurazioni elettroniche
Quale fra le seguenti configurazioni elettroniche è impossibile?
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
B: 1s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d14 4p6 5s2
Scelta multiplaScelta multipla
3

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La configurazione elettronica del fosforo
Quale fra le seguenti è la configurazione elettronica del fosforo?
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Scelta multiplaScelta multipla
3

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La configurazione elettronica
Quali ioni hanno configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
A: Cl, S2–
B: K+, Cu2+
C: K+, Cl+
D: K, Ca2+
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Gli orbitali
A: Il numero quantico principale è associato all'energia dell'orbitale.
B: In ogni livello energetico ci sono tre orbitali p con pari energia.
C: In ogni sottolivello ci sono orbitali diversi con pari energia.
D: In ogni sottolivello p ci sono tre orbitali diversi con pari energia.
Vero o falsoVero o falso
4

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Orbitali e configurazione elettronica
A: Nel sottolivello f ci sono sette orbitali.
B: Non esistono atomi con più di un elettrone con tutti e quattro i numeri quantici uguali.
C: In ogni atomo il primo sottolivello occupato da elettroni è 1s.
D: La configurazione elettronica di un gas nobile si completa sempre con sei elettroni nel sottolivello p.
E: La configurazione elettronica di uno ione differisce da quella dell'atomo neutro per il numero di elettroni acquistati o ceduti dall'atomo.
Vero o falsoVero o falso
5

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Gli orbitali
Con il termine «orbitale» si intende comunemente uno strato intorno al ________ di un atomo dove è massima la ________ che vi sia l'elettrone.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Gli orbitali
Se un elettrone si trova in un orbitale appartenente a un certo livello energetico non può portarsi in un livello con energia ________ a meno che non riceva esattamente un ________ di energia pari o superiore alla ________ di energia fra i livelli.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Gli orbitali e il numero di Bohr
Ogni orbitale è caratterizzato anzitutto da un ________ energetico che è individuato dal numero quantico ________ o numero di Bohr (indicato con n). I valori di n sono ________ positivi fino all'infinito.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Gli orbitali
All'aumentare di n, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il ________ dell'orbitale e l'________ dell'elettrone.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Gli orbitali
All'aumentare di l, aumenta la ________ media dal nucleo dell'elettrone, aumenta il volume dell'orbitale, aumenta l'________ dell'elettrone; inoltre, al variare di l varia la ________ dell'orbitale:
• con l = ________ il sottolivello s ha ________ orbitale con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello p ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello d ha ________ orbitali con forma ________;
• con l = ________ il sottolivello f ha ________ orbitali con forma ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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I sottolivelli e gli orbitali
Per orbitali diversi appartenenti a un medesimo sottolivello varia l'________ nello spazio dell'orbitale ma non varia l'________ e neanche la ________ media dell'elettrone dal nucleo. Perciò, due orbitali di uno stesso sottolivello hanno uguali ________ e volume.
Completamento apertoCompletamento aperto
4

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La configurazione elettronica
Secondo il principio dell'Aufbau i ________ e i livelli ________ vengono occupati in ordine di energia ________; secondo il principio di ________ di Pauli ogni orbitale è occupato al massimo da ________ elettroni con spin ________; per la regola di Hund gli elettroni di un atomo tendono a occupare orbitali disponibili di pari energia disponendosi il più possibile con spin ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Le configurazioni elettroniche dei gas nobili
Le configurazioni elettroniche dei gas nobili, con l'esclusione dell'________, completano per ultimo il sottolivello p con ________ elettroni. Tutti i sottolivelli precedenti sono ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Le configurazioni elettroniche
I metalli alcalini (primo gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________; i metalli alcalino-terrosi (del secondo gruppo) hanno ________ elettroni in ________ del gas nobile che li ________; gli alogeni (17° gruppo) hanno un elettrone in ________ del gas nobile che li ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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