Capitolo 12. La mole: le misure della materia #107847

La massa degli atomi

Il valore 15,999 alla casella dell'ossigeno sulla tavola periodica ha diversi significati. Quale dei seguenti non è corretto?

A: la massa di un atomo espressa in grammi

B: la massa atomica relativa

C: la massa media di un atomo espressa in u

D: la massa molare espressa in g/mol

Scelta multipla

Gli atomi e la materia

Quale dei seguenti campioni di materia contiene più atomi?

A: un grammo di piombo

B: un grammo di argento

C: un grammo di ferro

D: un grammo di oro

Scelta multipla

La costante di Avogadro

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la costante di Avogadro non è corretta?

A: È il numero di atomi contenuto in una mole.

B: Se prendiamo un numero di Avogadro di atomi di carbonio-12 e dividiamo la massa per 12 otteniamo un valore pari a 1 g.

C: È un numero puro.

D: Il suo valore numerico è il reciproco del valore numerico di una unità di massa atomica.

Scelta multipla

Gas elementari

Due gas elementari, per esempio O₂ e N₂, hanno uguale volume, uguale temperatura e uguale pressione.
Che cosa possiamo dedurre da questi dati?

A: Hanno la stessa massa.

B: Hanno lo stesso numero di molecole e anche lo stesso numero di atomi.

C: Hanno lo stesso numero di molecole ma non lo stesso numero di atomi.

D: Hanno lo stesso numero di atomi ma non lo stesso numero di molecole.

Scelta multipla

La mole

Quante moli di atomi ci sono in 10 g di ferro?

A: circa 0,179 mol

B: circa 1,79 mol

C: circa 10 mol

D: circa 1 mol

Scelta multipla

La mole

Quante moli di atomi di ossigeno ci sono in 16 g di O₂?

A: 1 mol

B: 0,5 mol

C: 2 mol

D: 16 mol

Scelta multipla

Il principio di Avogadro

Quale fra le seguenti asserzioni esprime il principio di Avogadro?

A: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di atomi.

B: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura contengono lo stesso numero di molecole.

C: Volumi differenti di gas uguali nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.

D: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di atomi e di molecole.

Scelta multipla

La massa degli atomi

In quale dei seguenti campioni di materia la massa in grammi è maggiore?

A: una mole di atomi di ossigeno

B: una mole di atomi di azoto

C: una mole di atomi di cloro

D: una mole di atomi di carbonio

Scelta multipla

La mole

In una certa quantità di Fe₂O₃ (ossido ferrico) ci sono 6 mol di ferro. Quante sono le moli di ossigeno?

A: 18 mol

B: 9 mol

C: 4 mol

D: 6 mol

Scelta multipla

La massa atomica

La massa atomica del calcio è ________ u: ciò significa che in ________ ciascuno degli atomi di calcio ha massa pari a 40 · ________ · 10^–24 g.

Completamento aperto

Il principio di Avogadro

Secondo il principio di Avogadro a parità di ________, pressione e volume due gas contengono lo stesso numero di ________.

Completamento aperto

La massa degli atomi

Dal confronto delle ________ di molti elementi gassosi con l'________ si arrivò a definire i valori delle masse atomiche ________. Oggi il valore di riferimento è 1/12 della massa del ________.

Completamento aperto

La mole

Quante moli di molecole di ossigeno ci sono in 16 g di O₂?

A: 1 mol

B: 0,5 mol

C: 2 mol

D: 16 mol

Scelta multipla

La massa degli atomi

La massa ________ è la massa ottenuta dalla media delle masse di tutti gli isotopi di un elemento espressa in ________.

Completamento aperto

La mole

La mole è una ________ che esprime la quantità di materia che contiene N (________ di Avogadro) ________.

Completamento aperto

I composti

Una ________ di un composto comprende N molecole; se il composto è ionico comprende N________.

Completamento aperto

Avogadro e gli atomi

A: Volumi uguali di gas diversi a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.

B: La costante di Avogadro è un numero puro.

Vero o falso

La mole

A: La mole è una delle unità di misura del SI.

B: Una mole di anidride carbonica pesa di più di una mole di ossigeno.

Vero o falso

La mole

A: Una mole di CO₂ contiene un terzo di moli di carbonio e due terzi di ossigeno.

B: Il composto con formula Fe₂O₃ ha una percentuale di ferro maggiore del composto FeO.

Vero o falso

La massa degli atomi

A: L'unità di massa atomica u è pari a 1,66 ⋅ 10²⁴ g.

B: Tutti gli atomi di un elemento hanno uguale massa.

Vero o falso