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Scienze della Terra

Il principio di Avogadro
Quale fra le seguenti asserzioni esprime il principio di Avogadro?
A: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di atomi.
B: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura contengono lo stesso numero di molecole.
C: Volumi differenti di gas uguali nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.
D: Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di atomi e di molecole.
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Gas elementari
Due gas elementari, per esempio O2 e N2, hanno uguale volume, uguale temperatura e uguale pressione.
Che cosa possiamo dedurre da questi dati?
A: Hanno la stessa massa.
B: Hanno lo stesso numero di molecole e anche lo stesso numero di atomi.
C: Hanno lo stesso numero di molecole ma non lo stesso numero di atomi.
D: Hanno lo stesso numero di atomi ma non lo stesso numero di molecole.
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La massa degli atomi
Il valore 15,999 alla casella dell'ossigeno sulla tavola periodica ha diversi significati. Quale dei seguenti non è corretto?
A: la massa di un atomo espressa in grammi
B: la massa atomica relativa
C: la massa media di un atomo espressa in u
D: la massa molare espressa in g/mol
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La costante di Avogadro
Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la costante di Avogadro non è corretta?
A: È il numero di atomi contenuto in una mole.
B: Se prendiamo un numero di Avogadro di atomi di carbonio-12 e dividiamo la massa per 12 otteniamo un valore pari a 1 g.
C: È un numero puro.
D: Il suo valore numerico è il reciproco del valore numerico di una unità di massa atomica.
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La massa degli atomi
In quale dei seguenti campioni di materia la massa in grammi è maggiore?
A: una mole di atomi di ossigeno
B: una mole di atomi di azoto
C: una mole di atomi di cloro
D: una mole di atomi di carbonio
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Gli atomi e la materia
Quale dei seguenti campioni di materia contiene più atomi?
A: un grammo di piombo
B: un grammo di argento
C: un grammo di ferro
D: un grammo di oro
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La mole
Quante moli di atomi ci sono in 10 g di ferro?
A: circa 0,179 mol
B: circa 1,79 mol
C: circa 10 mol
D: circa 1 mol
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La mole
Quante moli di atomi di ossigeno ci sono in 16 g di O2?
A: 1 mol
B: 0,5 mol
C: 2 mol
D: 16 mol
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La mole
Quante moli di molecole di ossigeno ci sono in 16 g di O2?
A: 1 mol
B: 0,5 mol
C: 2 mol
D: 16 mol
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La mole
In una certa quantità di Fe2O3 (ossido ferrico) ci sono 6 mol di ferro. Quante sono le moli di ossigeno?
A: 18 mol
B: 9 mol
C: 4 mol
D: 6 mol
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La massa atomica
La massa atomica del calcio è ________ u: ciò significa che in ________ ciascuno degli atomi di calcio ha massa pari a 40 · ________ · 10–24 g.
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La massa degli atomi
La massa ________ è la massa ottenuta dalla media delle masse di tutti gli isotopi di un elemento espressa in ________.
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Il principio di Avogadro
Secondo il principio di Avogadro a parità di ________, pressione e volume due gas contengono lo stesso numero di ________.
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La massa degli atomi
Dal confronto delle ________ di molti elementi gassosi con l'________ si arrivò a definire i valori delle masse atomiche ________. Oggi il valore di riferimento è 1/12 della massa del ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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La mole
La mole è una ________ che esprime la quantità di materia che contiene N (________ di Avogadro) ________.
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I composti
Una ________ di un composto comprende N molecole; se il composto è ionico comprende N________.
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La massa degli atomi
A: L'unità di massa atomica u è pari a 1,66 ⋅ 1024 g.
B: Tutti gli atomi di un elemento hanno uguale massa.
Vero o falsoVero o falso
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Avogadro e gli atomi
A: Volumi uguali di gas diversi a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
B: La costante di Avogadro è un numero puro.
Vero o falsoVero o falso
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La mole
A: La mole è una delle unità di misura del SI.
B: Una mole di anidride carbonica pesa di più di una mole di ossigeno.
Vero o falsoVero o falso
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La mole
A: Una mole di CO2 contiene un terzo di moli di carbonio e due terzi di ossigeno.
B: Il composto con formula Fe2O3 ha una percentuale di ferro maggiore del composto FeO.
Vero o falsoVero o falso
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