Amaldi.rosso - Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas - Prova 1 #633557

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Nell'equazione di stato del gas perfetto PV = nRT, cosa indica la lettera P?

A:

La pressione del gas.

B:

Il volume del gas.

C:

Il numero di moli del gas.

D:

La costante universale dei gas.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

L'unità di misura del numero di Avogadro è

A:

u

B:

g

C:

kg

D:

Il numero di Avogadro è un numero puro.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Se quadruplichiamo la temperatura di un gas, la velocità quadratica media delle molecole

A:

quadruplica.

B:

raddoppia.

C:

dimezza.

D:

resta costante.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Nel Sistema Internazionale la costante dei gas perfetti R si misura in:

A:

N⋅m/K

B:

atm⋅L/°C

C:

J/K

D:

J / (mol⋅K)

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

L'equazione di stato del gas perfetto afferma che:

A:

il prodotto di pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

B:

il rapporto tra pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

C:

il prodotto di volume e temperatura assoluta del gas è costante.

D:

il prodotto di pressione e temperatura assoluta del gas è costante.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Quale delle seguenti grandezze non è microscopica?

A:

Velocità di una molecola.

B:

Temperatura.

C:

Energia cinetica di una molecola.

D:

Numero di molecole.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Se aumentiamo la temperatura di un gas:

A:

aumenta l'energia cinetica media delle molecole.

B:

aumenta il numero di molecole.

C:

aumenta la velocità media delle molecole.

D:

aumenta la massa molare del gas.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Una mole di gas perfetto ha una pressione di 1 atm e occupa un volume di 1 L. Qual è la temperatura del gas?

A:

1,2 K

B:

12 K

C:

120 K

D:

1200 K

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Nel Sistema Internazionale la costante di Boltzmann si misura in:

A:

K/J

B:

erg/°C

C:

J/K

D:

J

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Calcola la velocità quadratica media di una molecola d'aria monoatomica (m = 4,80 × 10^–26 kg) a temperatura ambiente (T = 300 K).

v = m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

La pressione di un gas perfetto:

A:

è una grandezza macroscopica che quindi non ha nulla a che fare con le grandezze microscopiche.

B:

è direttamente proporzionale all'energia cinetica media e al numero di molecole contenute in un dato volume.

C:

è inversamente proporzionale al numero di molecole contenute in un certo volume.

D:

è inversamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

Scelta multipla

Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

La velocità quadratica media è uguale:

A:

al quadrato della velocità media.

B:

alla radice quadrata della media dei quadrati delle velocità di un certo numero di molecole.

C:

al doppio del quadrato della velocità media.

D:

alla radice della velocità media.

Scelta multipla