Un gas alla temperatura di 0 °C occupa un certo volume V₀. Se si mantiene costante la pressione, a quale temperatura si deve portare il gas per raddoppiare il volume?

A: Non è possibile risolvere il problema senza conoscere la massa.

B: 273 K

C: 273 °C

D: 0,004 °C

Scelta multipla

Un ciondolo d'oro ha una massa di 11,2 g. La massa atomica dell'oro (Au) è 197,0 u. Quanti atomi d'oro contiene il ciondolo?

A: 3,42×10²²

B: 1,06×10²⁵

C: 9,44×10²⁶

D: 2,73×10²⁰

Scelta multipla

Sperimentalmente si può verificare che la dilatazione termica di un solido:

A: è direttamente proporzionale alla variazione di temperatura.

B: è direttamente proporzionale alla temperatura ed è uguale per tutti i materiali.

C: è inversamente proporzionale alla lunghezza del corpo.

D: non dipende dalla lunghezza del corpo.

Scelta multipla

Quali sono le dimensioni fisiche dei coefficienti di dilatazione lineare e volumica?

A: λ = [l], α = [l³]

B: λ = [T], α = [T³]

C: λ = [T^–1], α = [T^–3]

D: λ = [T^–1], α = [T^–1]

Scelta multipla

Nel Sistema Internazionale la costante dei gas perfetti R si misura in:

A: N⋅m/K

B: atm⋅L/°C

C: J/K

D: J / (mol⋅K)

Scelta multipla

L'equazione di stato del gas perfetto afferma che:

A: il prodotto di pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

B: il rapporto tra pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

C: il prodotto di volume e temperatura assoluta del gas è costante.

D: il prodotto di pressione e temperatura assoluta del gas è costante.

Scelta multipla

Un gas perfetto subisce una trasformazione in cui raddoppiano sia la pressione sia la temperatura. In questa trasformazione, il volume del gas

A: si dimezza.

B: quadruplica.

C: raddoppia.

D: resta invariato.

Scelta multipla

In una trasformazione isoterma:

A: pressione e volume di un gas sono direttamente proporzionali.

B: pressione e volume di un gas sono indipendenti.

C: la pressione di un gas è proporzionale alla sua temperatura.

D: pressione e volume di un gas sono inversamente proporzionale.

Scelta multipla

Calcola la velocità quadratica media di una molecola d'aria monoatomica (m = 4,80 × 10^–26 kg) a temperatura ambiente (T = 300 K).

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

La pressione di un gas perfetto:

A: è una grandezza macroscopica che quindi non ha nulla a che fare con le grandezze microscopiche.

B: è direttamente proporzionale all'energia cinetica media e al numero di molecole contenute in un dato volume.

C: è inversamente proporzionale al numero di molecole contenute in un certo volume.

D: è inversamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

Scelta multipla

Nel Sistema Internazionale la costante di Boltzmann si misura in:

A: K/J

B: erg/°C

C: J/K

D: J

Scelta multipla

Qual è la differenza tra velocità media e velocità quadratica media?

A: Sono due quantità simili che possono essere scambiate a piacimento.

B: La prima si applica ai gas, la seconda ai liquidi.

C: Nei casi reali, la velocità quadratica media è sempre maggiore della velocità media.

D: Nei casi reali, le due grandezze sono sempre uguali.

Scelta multipla

Quale delle seguenti grandezze non è microscopica?

A: Velocità di una molecola.

B: Temperatura.

C: Energia cinetica di una molecola.

D: Numero di molecole.

Scelta multipla

La velocità quadratica media è uguale:

A: al quadrato della velocità media.

B: alla radice quadrata della media dei quadrati delle velocità di un certo numero di molecole.

C: al doppio del quadrato della velocità media.

D: alla radice della velocità media.

Scelta multipla

Stabilisci quale tra le seguenti affermazioni non è corretta.
In base al modello molecolare del gas perfetto:

A: la temperatura assoluta è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

B: quando si riscalda il gas, le sue molecole vanno più veloci.

C: quando si raffredda il gas, le sue molecole vanno più lente.

D: se l'energia cinetica media delle molecole aumenta, la pressione del gas rimane costante.

Scelta multipla

Per una data temperatura di un gas, la velocità di una sua generica molecola è:

A: fissata dal teorema di equipartizione dell'energia.

B: sempre la stessa.

C: sempre maggiore di una certa velocità limite.

D: distribuita seconda una certa distribuzione delle velocità.

Scelta multipla

Che significato ha il termine b introdotto da van der Waals nella sua equazione di stato per i gas reali?

A: È un termine che tiene conto delle interazioni reciproche delle molecole.

B: Indica la densità delle molecole del gas.

C: Ha le dimensioni di una forza, e tiene conto delle interazioni intermolecolari.

D: Indica il covolume, che tiene conto dello spazio occupato dalle molecole per unità di massa.

Scelta multipla

Un gas perfetto si trova alla temperatura di 50 °C. Calcola l'energia cinetica media di una molecola del gas.

K_m = ________

\times

10^–21 J

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Calcola la velocità quadratica media di una molecola O₂ di ossigeno (massa atomica dell'ossigeno = 16 u) a 0 °C.

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Qual è la relazione esistente fra il coefficiente di dilatazione volumica dei solidi e quello di dilatazione lineare?

A: Il primo vale un terzo del secondo.

B: Sono tra loro indipendenti.

C: Il primo è il triplo del secondo.

D: La relazione dipende dalla temperatura iniziale della sostanza.

Scelta multipla