Fisica - Scuola secondaria di secondo grado Temperatura Gas perfetto Equazione di stato del gas perfetto

14. Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

20 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto

Area tematica

TemperaturaModello microscopico della materia

Argomento

Gas perfettoModello microscopico del gas perfettoVelocità molecolariAtomi e molecoleDefinizione di temperatura

Sottoargomenti

Equazione di stato del gas perfettoFormula della velocità quadratica mediaInterpretazione microscopica della temperatura del gas perfettoInterpretazione microscopica della pressione del gas perfettoMassa atomicaNumero di AvogadroMoleCostante di BoltzmannEnergia cinetica media di una molecolaTermometro

Libro

Le traiettorie della fisica (3ª edizione) / Volume 1 - Meccanica

Capitolo

14. Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

Un gas perfetto subisce una trasformazione in cui raddoppiano sia la pressione sia la temperatura. In questa trasformazione, il volume del gas

A: si dimezza.

B: quadruplica.

C: raddoppia.

D: resta invariato.

Scelta multipla

Un ciondolo d'oro ha una massa di 11,2 g. La massa atomica dell'oro (Au) è 197,0 u. Quanti atomi d'oro contiene il ciondolo?

A: 3,42×10²²

B: 1,06×10²⁵

C: 9,44×10²⁶

D: 2,73×10²⁰

Scelta multipla

L'unità di misura del numero di Avogadro è

A: u

B: g

C: kg

D: Il numero di Avogadro è un numero puro.

Scelta multipla

Da quanti atomi è costituita una mole di una sostanza monoatomica?

3, 011 \cdot 10^{12}

6, 022 \cdot 10^{22}

3, 011 \cdot 10^{23}

6, 022 \cdot 10^{23}

Scelta multipla

Nell'equazione di stato del gas perfetto PV = nRT, cosa indica la lettera P?

A: La pressione del gas.

B: Il volume del gas.

C: Il numero di moli del gas.

D: La costante universale dei gas.

Scelta multipla

Una mole di gas perfetto ha una pressione di 1 atm e occupa un volume di 1 L. Qual è la temperatura del gas?

A: 1,2 K

B: 12 K

C: 120 K

D: 1200 K

Scelta multipla

Se aumentiamo la temperatura di un gas:

A: aumenta l'energia cinetica media delle molecole.

B: aumenta il numero di molecole.

C: aumenta la velocità media delle molecole.

D: aumenta la massa molare del gas.

Scelta multipla

Se quadruplichiamo la temperatura di un gas, la velocità quadratica media delle molecole

A: quadruplica.

B: raddoppia.

C: dimezza.

D: resta costante.

Scelta multipla

La costante R nell'equazione di stato del gas perfetto è detta:

A: costante universale dei gas.

B: costante di Boltzmann.

C: costante di Gay-Lussac.

D: costante di Boyle.

Scelta multipla

Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e alla stessa pressione, hanno:

A: diverso numero di moli.

B: diversa massa molare.

C: lo stesso numero di moli.

D: la stessa massa molare.

Scelta multipla

L'equazione di stato del gas perfetto afferma che:

A: il prodotto di pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

B: il rapporto tra pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

C: il prodotto di volume e temperatura assoluta del gas è costante.

D: il prodotto di pressione e temperatura assoluta del gas è costante.

Scelta multipla

Nel Sistema Internazionale la costante dei gas perfetti R si misura in:

A: N⋅m/K

B: atm⋅L/°C

C: J/K

D: J / (mol⋅K)

Scelta multipla

Quale delle seguenti grandezze non è microscopica?

A: Velocità di una molecola.

B: Temperatura.

C: Energia cinetica di una molecola.

D: Numero di molecole.

Scelta multipla

La pressione di un gas perfetto:

A: è una grandezza macroscopica che quindi non ha nulla a che fare con le grandezze microscopiche.

B: è direttamente proporzionale all'energia cinetica media e al numero di molecole contenute in un dato volume.

C: è inversamente proporzionale al numero di molecole contenute in un certo volume.

D: è inversamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

Scelta multipla

Nel Sistema Internazionale la costante di Boltzmann si misura in:

A: K/J

B: erg/°C

C: J/K

D: J

Scelta multipla

Calcola la velocità quadratica media di una molecola d'aria monoatomica (m = 4,80 × 10^–26 kg) a temperatura ambiente (T = 300 K).

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

La velocità quadratica media è uguale:

A: al quadrato della velocità media.

B: alla radice quadrata della media dei quadrati delle velocità di un certo numero di molecole.

C: al doppio del quadrato della velocità media.

D: alla radice della velocità media.

Scelta multipla

Calcola la velocità quadratica media di una molecola O₂ di ossigeno (massa atomica dell'ossigeno = 16 u) a 0 °C.

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Un gas perfetto si trova alla temperatura di 50 °C. Calcola l'energia cinetica media di una molecola del gas.

K_m = ________

\times

10^–21 J

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

Stabilisci quale tra le seguenti affermazioni non è corretta.
In base al modello molecolare del gas perfetto:

A: la temperatura assoluta è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

B: quando si riscalda il gas, le sue molecole vanno più veloci.

C: quando si raffredda il gas, le sue molecole vanno più lente.

D: se l'energia cinetica media delle molecole aumenta, la pressione del gas rimane costante.

Scelta multipla