Fisica - Scuola secondaria di secondo grado Temperatura Gas perfetto Equazione di stato del gas perfetto

14. Il gas perfetto e la teoria cinetica dei gas

20 esercizi

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Fisica

Un gas perfetto subisce una trasformazione in cui raddoppiano sia la pressione sia la temperatura. In questa trasformazione, il volume del gas

A: si dimezza.

B: quadruplica.

C: raddoppia.

D: resta invariato.

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Fisica

Un ciondolo d'oro ha una massa di 11,2 g. La massa atomica dell'oro (Au) è 197,0 u. Quanti atomi d'oro contiene il ciondolo?

A: 3,42×10²²

B: 1,06×10²⁵

C: 9,44×10²⁶

D: 2,73×10²⁰

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Fisica

L'unità di misura del numero di Avogadro è

A: u

B: g

C: kg

D: Il numero di Avogadro è un numero puro.

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Fisica

Da quanti atomi è costituita una mole di una sostanza monoatomica?

3, 011 \cdot 10^{12}

6, 022 \cdot 10^{22}

3, 011 \cdot 10^{23}

6, 022 \cdot 10^{23}

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Fisica

Nell'equazione di stato del gas perfetto PV = nRT, cosa indica la lettera P?

A: La pressione del gas.

B: Il volume del gas.

C: Il numero di moli del gas.

D: La costante universale dei gas.

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Fisica

Una mole di gas perfetto ha una pressione di 1 atm e occupa un volume di 1 L. Qual è la temperatura del gas?

A: 1,2 K

B: 12 K

C: 120 K

D: 1200 K

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Fisica

Se aumentiamo la temperatura di un gas:

A: aumenta l'energia cinetica media delle molecole.

B: aumenta il numero di molecole.

C: aumenta la velocità media delle molecole.

D: aumenta la massa molare del gas.

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Fisica

Se quadruplichiamo la temperatura di un gas, la velocità quadratica media delle molecole

A: quadruplica.

B: raddoppia.

C: dimezza.

D: resta costante.

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Fisica

La costante R nell'equazione di stato del gas perfetto è detta:

A: costante universale dei gas.

B: costante di Boltzmann.

C: costante di Gay-Lussac.

D: costante di Boyle.

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Fisica

Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e alla stessa pressione, hanno:

A: diverso numero di moli.

B: diversa massa molare.

C: lo stesso numero di moli.

D: la stessa massa molare.

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Fisica

L'equazione di stato del gas perfetto afferma che:

A: il prodotto di pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

B: il rapporto tra pressione e volume è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

C: il prodotto di volume e temperatura assoluta del gas è costante.

D: il prodotto di pressione e temperatura assoluta del gas è costante.

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Fisica

Nel Sistema Internazionale la costante dei gas perfetti R si misura in:

A: N⋅m/K

B: atm⋅L/°C

C: J/K

D: J / (mol⋅K)

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Fisica

Quale delle seguenti grandezze non è microscopica?

A: Velocità di una molecola.

B: Temperatura.

C: Energia cinetica di una molecola.

D: Numero di molecole.

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Fisica

La pressione di un gas perfetto:

A: è una grandezza macroscopica che quindi non ha nulla a che fare con le grandezze microscopiche.

B: è direttamente proporzionale all'energia cinetica media e al numero di molecole contenute in un dato volume.

C: è inversamente proporzionale al numero di molecole contenute in un certo volume.

D: è inversamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

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Fisica

Nel Sistema Internazionale la costante di Boltzmann si misura in:

A: K/J

B: erg/°C

C: J/K

D: J

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Fisica

Calcola la velocità quadratica media di una molecola d'aria monoatomica (m = 4,80 × 10^–26 kg) a temperatura ambiente (T = 300 K).

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

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Fisica

La velocità quadratica media è uguale:

A: al quadrato della velocità media.

B: alla radice quadrata della media dei quadrati delle velocità di un certo numero di molecole.

C: al doppio del quadrato della velocità media.

D: alla radice della velocità media.

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Fisica

Calcola la velocità quadratica media di una molecola O₂ di ossigeno (massa atomica dell'ossigeno = 16 u) a 0 °C.

v = ________ m/s

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

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Fisica

Un gas perfetto si trova alla temperatura di 50 °C. Calcola l'energia cinetica media di una molecola del gas.

K_m = ________

\times

10^–21 J

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

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Fisica

Stabilisci quale tra le seguenti affermazioni non è corretta.
In base al modello molecolare del gas perfetto:

A: la temperatura assoluta è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

B: quando si riscalda il gas, le sue molecole vanno più veloci.

C: quando si raffredda il gas, le sue molecole vanno più lente.

D: se l'energia cinetica media delle molecole aumenta, la pressione del gas rimane costante.

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