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Fisica

Tutte le affermazioni seguenti tranne una sono vere. Quale è falsa?
A: Dieci grammi di una sostanza pura contengono il doppio delle molecole di cinque grammi della stessa sostanza.
B: Dieci grammi di una sostanza pura contengono lo stesso numero di molecole, qualsiasi sia la sostanza.
C: Un numero di Avogadro di molecole di una sostanza pura e una mole della sostanza hanno la stessa massa.
D: Un numero di grammi di una sostanza pura uguale alla massa molecolare (in unità di massa atomica) contiene lo stesso numero di molecole, indipendentemente dal tipo di sostanza.
E: Una mole di qualsiasi sostanza contiene lo stesso numero di molecole.
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Completa la legge di Boyle.
Quando il ________ e la ________ di un gas perfetto non cambiano, il ________ della ________ per il ________ è ________.
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Completa la prima legge di Gay-Lussac.

In un gas mantenuto a pressione costante risulta: VT = V0 (________  +  α ________)
dove VT e V0 sono rispettivamente il volume del gas alla temperatura T e 0 ________, mentre α è il coefficiente di espansione ________ del gas.
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Completa la seconda legge di Gay-Lussac.
La pressione di un gas mantenuto a ________ costante varia ________ con la ________.
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Una miscela di alcol etilico (massa molecolare = 46,1 u) e acqua (massa molecolare = 18,0 u) contiene una mole di molecole. La miscela contiene 20,0 g di alcol etilico.
Quanto vale la massa m di acqua nella miscela?

m = ________ g

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!
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Per un gas ideale ognuna delle seguenti trasformazioni porta immancabilmente a un aumento di pressione, tranne una. Quale?
A: Diminuzione del volume, mantenendo costanti la temperatura e il numero di moli del gas.
B: Aumento di temperatura e diminuzione del volume, mantenendo costante il numero di moli del gas.
C: Aumento di temperatura, mantenendo costanti il volume e il numero di moli del gas.
D: Aumento di temperatura, volume e numero di moli del gas.
E: Aumento del numero di moli, mantenendo costanti la temperatura e il volume.
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Un campione di elio è inizialmente a 47 °C. Dopo una trasformazione, lo ritroviamo con una pressione e un volume dimezzati e con una nuova temperatura. Quanto vale questa temperatura? Tratta l'elio come un gas perfetto monoatomico.
A: 193 K.
B: -12 K.
C: 12°C.
D: -193°C.
E: -273°C.
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Il cilindro del disegno contiene 3,00 mol di un gas ideale. Muovendo il pistone, il volume del gas è ridotto a un quarto del suo valore iniziale, mentre la temperatura è mantenuta costante.
Quant'è il numero di moli Δn del gas che deve essere rilasciato dal cilindro per mantenere la pressione allo stesso livello?

Δn = ________ mol

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A 0 °C e alla pressione di 1,01 x 105 Pa, il monossido di carbonio è un gas biatomico la cui molecola consiste in un atomo di carbonio (massa atomica 12,0 u) e un atomo d'ossigeno (massa atomica 16,0 u).
Assumendo che il  monossido di carbonio sia un gas ideale, calcolane la densità ρ.

ρ = ________ kg/m3

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Una mongolfiera ha una massa di 848 kg, escludendo l'aria del pallone. Da gonfio, questo ha una capacità di 2450 m3. Rispetto a questo valore, il volume della restante attrezzatura e del pilota è trascurabile.
Nell'atmosfera, l'aria ha la normale pressione di 1,01 x 105 Pa, una densità di 1,21 kg/m3 e, inoltre, una massa molecolare di 29 u.
Il pilota scalda l'aria con una fiamma e misura la temperatura con un termometro. A quale temperatura deve aspettarsi che la mongolfiera inizi a staccarsi da terra?

T = ________ °C

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Se la velocità di ogni atomo di un gas ideale monoatomico fosse raddoppiata, per quale fattore risulterebbe moltiplicata la temperatura Kelvin del gas?
A: 4.
B: 1/2.
C: 1/4.
D: 1.
E: 2.
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La massa atomica dell'azoto (N) è 14,0 u, mentre la massa atomica dell'ossigeno (O) è 16,0 u. Tre gas biatomici, azoto (N2), ossigeno (O2) e ossido nitrico (NO), hanno la stessa temperatura. Metti i tre gas in ordine crescente per velocità quadratica media (moto di traslazione).
A: N2, O2, NO.
B: NO, N2, O2.
C: O2, N2, NO.
D: O2, NO, N2.
E: N2, NO, O2.
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Un'ampolla contiene idrogeno molecolare (H2) alla temperatura di 22,5°C. Calcola la velocità quadratica media vqm delle molecole del gas.

vqm = ________ m/s

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Mentre la pressione di un gas monoatomico ideale viene raddoppiata, il volume è dimezzato. Per quale fattore risulta moltiplicata l'energia interna del gas?
A: 4.
B: 1.
C: 1/4.
D: 2.
E: 1/2.
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Una lampada contiene xenon (Xe) alla temperatura di 25 °C. Calcola l'energia cinetica media K delle molecole del gas.

K = ________ x 10-21 J

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Completa la definizione di mole.
Una mole di una ________ contiene un ________ di particelle (atomi o molecole) uguale al numero di ________:
NA = 6,02214076 1023________-1.
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Il gas ________ è un modello usato per descrivere in modo semplice il comportamento di un gas. In questo modello si trascurano le ________ tra le sue ________, con la sola esclusione degli ________. Inoltre le molecole del gas si muovono in tutte le ________ con la stessa ________.
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Un anello di argento ha una massa di 8,5 g. L'argento (Ag) ha una massa atomica di 107,87 u. Quanti atomi di argento contiene l'anello?
A: 4,7 1022
B: 6,0 1023
C: 7,9 1022
D: 7,6 1024
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Quali delle seguenti grandezze sono variabili termodinamiche, ossia grandezze che si riferiscono allo stato di un sistema dal punto di vista macroscopico?
A: pressione
B: volume
C: temperatura
D: velocità quadratica media
E: forza di interazione tra due molecole
F: cammino libero medio
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Un gas viene fatto espandere a pressione costante dal volume iniziale Vi al volume finale Vf. Se la temperatura iniziale del gas è Ti, quanto vale la temperatura finale?
A: Tf=VfViTi
B: Tf=ViVfTi
C: Tf=Ti
D: Tf=pfpiTi
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